La Fascinante Química

Los Óxidos Hidratados Son aquellos que tienen moléculas de agua en su constitución. Pues resultan de la reacción entre un óxido metálico y agua. Se nombran de la siguiente manera: se pone el nombre del óxido seguido del prefijo di, tri, tetra (de acuerdo al número de moléculas de agua) seguido de las demás moléculas que componen el elemento. Ejemplo: NaOH Hidróxido de Sodio

Los Superóxidos Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido. En la mayoría de los  compuestos binarios  en los que participa el oxígeno ( óxidos ) nos encontramos con que su número de oxidación habitual es –II. Sin embargo, esta no es la única opción, pues  el oxígeno puede dar lugar a varios aniones distintos  con los que forma compuestos característicos. Los  superóxidos o hiperóxidos  se caracterizan por la presencia del anión  dióxido(1–). "La fórmula general para los superóxidos es A(O 2 ) n , siendo  n  el número de oxidación del elemento A." 

Los Óxidos Dobles Se entiende por un óxido doble a aquel compuesto que contenga más de un catión* y un anión** que será siempre una molécula de oxígeno con carga 2 negativa.  Podemos encontrarnos que los dos cationes sean diferentes. A la hora de formular, recordemos que primero ponemos los cationes y luego los aniones. ¿Pero cómo los ordenamos? Pues se organiza alfabéticamente con la inicial del SÍMBOLO químico.  Recomendamos ver el siguiente video para la mejor comprensión. Nomenclatura: De Stock.- Primero señalamos la cantidad de oxígenos agregando un prefijo numérico a la palabra óxido. Por ejemplo: Bióxido, Trióxido, Tetraóxido, etc. Posteriormente añadimos la palabra "de" seguida de los cationes y sus respectivas valencias. Veamos el siguiente caso:                                         MgTiO 3 Trióxido de Magnesio y Titanio (IV) Sistemática.- Es casi igual a la de stock. En vez de colocar una "y", se escribe un gui

Los Óxidos Ácidos Cl+72O-27 óxido perclórico Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno (nM2Ox). Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y monóxido de carbono, a través de la combustión. Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión de productos del petróleo. El óxido se conforma de un metal más un oxígeno lo cual forma un ácido metálico. Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con agua. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno. Tanto el punto de ebullición de estos compuestos como el de fusión suelen ser bajos. Los óxidos ácidos o anhídridos obedecen a la fórmula genérica X2On, donde la X representa

Los Óxidos Básicos Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. ¿Cómo se forman? Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo: Na2O+H2O→2Na(OH) Metal + Oxígeno = Óxido Básico Para escribir la fórmula molecular hay que tomar en cuenta las valencias del metal que intervienen en la reacción, ya que sabemos que la valencia del Oxígeno es 2. Si el metal es bivalente entonces se necesita un átomo del metal por cada átomo de oxígeno, y para el caso de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos de oxígeno. En cambio si la valencia del Metal es 1 entonces se necesitan 2 átomos de este elemento por cada átomo de oxígeno. Dentro de la naturaleza podemos hallar varios de estos óxidos bá

Grupo Cooperativo N° 1: -Piero Antonio Abarca Mogrovejo -Joaquín Francisco Guillén Gálvez -Manuel Jesús Ortiz Cáceres -Gabriel Carlos Sotelo Justo -Juan José Terrazas Álvarez