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Resultado de imagen para amigos animadosGrupo Cooperativo N° 1:

-Piero Antonio Abarca Mogrovejo
-Joaquín Francisco Guillén Gálvez
-Manuel Jesús Ortiz Cáceres
-Gabriel Carlos Sotelo Justo
-Juan José Terrazas Álvarez

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Ácidos: Polihidratados

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Ácidos Polihidratados Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Los óxidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: meta, piro, orto, según la siguiente tabla: Prefijo Para elemento con valencia impar Para elemento con valencia par Meta 1 anhidrido+1 H2O 1 anhídrido + 1 H2O Piro 1 anhidrido+2 H2O 2 anhídrido + 1 H2O Orto 1 anhidrido+3 H2O 1 anhídrido + 2 H2O ÁCIDOS POLIHIDRATADOS Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de H2O y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos: P2O3 ...
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Ácidos: Binarios y Ternarios

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Ácidos Binarios Y Ternarios En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:  Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.  Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.  La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:  No metal + hidrógeno------ hidrácido  Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción  Óxido ácido + agua-----oxácido  El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico  Características de los ácidos:  El ión hidrogeno (H+) es constituyente e...
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Superóxidos

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Los Superóxidos Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido. En la mayoría de los  compuestos binarios  en los que participa el oxígeno ( óxidos ) nos encontramos con que su número de oxidación habitual es –II. Sin embargo, esta no es la única opción, pues  el oxígeno puede dar lugar a varios aniones distintos  con los que forma compuestos característicos. Los  superóxidos o hiperóxidos  se caracterizan por la presencia del anión  dióxido(1–). "La fórmula general para los superóxidos es A(O 2 ) n , siendo  n  el número de oxidación del elemento A." 
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