La Fascinante Química

Ácidos Polihidratados Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Los óxidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: meta, piro, orto, según la siguiente tabla: Prefijo Para elemento con valencia impar Para elemento con valencia par Meta 1 anhidrido+1 H2O 1 anhídrido + 1 H2O Piro 1 anhidrido+2 H2O 2 anhídrido + 1 H2O Orto 1 anhidrido+3 H2O 1 anhídrido + 2 H2O ÁCIDOS POLIHIDRATADOS Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de H2O y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos: P2O3 + H2O H2P2O4 H

Peroxiácidos Un ácido peroxi (a menudo llamado peroxiácido o perácido) es un ácido que contiene un grupo ácido −OOH. Las dos clases principales son las derivadas de ácidos minerales convencionales, especialmente del ácido sulfúrico, y los derivados orgánicos de los ácidos carboxílicos. Por lo general son fuertes oxidantes. Los ácidos peroxicarboxílicos son aproximadamente 1000x más débiles que el ácido carboxílico padre, debido a la falta de estabilización por resonancia del anión. Por razones similares, su pK un s tienden también a ser relativamente insensible al sustituyente R. Peroxiácidos inorgánicos: El ácido peroxosulfúrico (ácido de Caro) es probablemente el perácido inorgánico más importante, al menos en términos de uso. Se utiliza para el blanqueo de pulpa y para la desintoxicación de cianuro en la industria minera. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. El ácido peroxifosfórico (H3PO5) se prepara de manera similar.

Ácidos Binarios Y Ternarios En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:  Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.  Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.  La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:  No metal + hidrógeno------ hidrácido  Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción  Óxido ácido + agua-----oxácido  El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico  Características de los ácidos:  El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.  Poseen un sabor agrio-á