La Fascinante Química

Peroxiácidos Un ácido peroxi (a menudo llamado peroxiácido o perácido) es un ácido que contiene un grupo ácido −OOH. Las dos clases principales son las derivadas de ácidos minerales convencionales, especialmente del ácido sulfúrico, y los derivados orgánicos de los ácidos carboxílicos. Por lo general son fuertes oxidantes. Los ácidos peroxicarboxílicos son aproximadamente 1000x más débiles que el ácido carboxílico padre, debido a la falta de estabilización por resonancia del anión. Por razones similares, su pK un s tienden también a ser relativamente insensible al sustituyente R. Peroxiácidos inorgánicos: El ácido peroxosulfúrico (ácido de Caro) es probablemente el perácido inorgánico más importante, al menos en términos de uso. Se utiliza para el blanqueo de pulpa y para la desintoxicación de cianuro en la industria minera. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. El ácido peroxifosfórico (H3PO5) se prepara de manera similar.

Ácidos Binarios Y Ternarios En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:  Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.  Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.  La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:  No metal + hidrógeno------ hidrácido  Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción  Óxido ácido + agua-----oxácido  El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico  Características de los ácidos:  El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.  Poseen un sabor agrio-á

Acidos : Poliacidos Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas). Tradicional   Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo. Stock y sistemática: Siguen el mismo   procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el   número de átomos del no   metal que contienen. 

Ácidos Halogenados Los halógenos  son un grupo de elementos que se encuentran ubicados en grupo 17 de la tabla periódica. El grupo se encuentra formado por los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. También son conocidos como formadores de sales. Los  compuestos halogenados  son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman  sales halogenadas , por ejemplo. Pues, los ácidos halogenados resultan de la combinación de un halógeno, oxígeno, hidrógeno y un no metal.

Tioácidos Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente. Obtención de tioácidos: H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico                      H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfuroso H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno ----- > Ácido trioxotiosulfúrico (VI) H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico H2S2O2 dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno----- > Ácido dioxotiosulfúrico (IV

Hidróxidos Los Hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y varios aniones* hidroxilos**.    El hidróxido, combinación que  deriva del agua  por sustitución de uno de sus átomos de  hidrógeno  por un metal, está presente en muchas  bases . Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el  subíndice  es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH) 2  es el  Hidróxido de níquel (II)  y el Ca(OH) 2  es el  hidróxido de calcio. Algunos ejemplos de hidróxidos son:  NaOH Hidróxido de sodio, CuOH Hidróxido cuproso, Cu(OH)2 Hidróxido cúprico, etc. * Anión: Es un ión que ha ganado electrones, por lo tanto tiene una carga eléctrica negativa. * Hidroxilo: Ión de carga negativa formado por un átomo de hidr